硫酸、硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨

第四章  非金属及其化合物

第四节  硫酸、硝酸和氨

（第1课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学难点重点：浓h2so4的强氧化性难点：浓h2so4的强氧化性教学过程教学环节

教师活动

学生活动

新课

导入

新

知

学

习

实验 探究 请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因： h2so4=2h＋＋so 过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。实验 探究1、展示一瓶浓硫酸 观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。思考 交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验 探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考 交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展 提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓h2so4酸性和脱水性的体现。思考 交流吸水性和脱水性有何区别？实验 探究蔗糖与浓h2so4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。知识 整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。 板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性问题探究蔗糖遇浓h2so4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式思考 交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀h2so4具有酸的通性，稀h2so4能否和铜反应？为什么？那么，浓h2so4能否与铜反应呢？学生讨论实验 探究浓硫酸与铜的反应。 观察现象实验 分析铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。学生回答并书写方程式 问题 探讨师生共同探讨分析：1、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?

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