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重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时学习目标1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。....
第一章化学反应及其能量变化专题复习第一节氧化还原反应1、氧化还原反应的重要概念练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr+H2O=HBr+HIOKOH+Cl2=KCl+KClO+H2ONaH+H2O=NaOH+H2CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O25C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4....
第二节离子反应教案离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-....
小结化学反应类型教学目标1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.3.电荷守恒原理的运用.章节分析复习化学反应相关知识的方法....
第三节碱金属元素一、碱金属单质的物理性质1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（）二、碱金属的原子结构1、相同点：最外层电子数相同都是一....
第三章《物质的量》教案（二）二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②....
《卤素》复习教案（一）【教学内容】复习高一第四章《卤素》【教学目标】1、掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、重点掌握Cl2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金....
第二节钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2.钠的....
第三章《物质的量》教案（一）知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数....
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分....
第四节化学键复习教案【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。....
第一节氧族元素一、考点：1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的....
