元素周期律（第一课时）教案
元素周期律（第一课时）教案
教学内容
元素周期律
教
学
目
标
知识
1.使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力
德育
结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点
原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.
[引入] 四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
[幻灯片]第二节 元素周期律
[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念
[幻灯片]一、原子序数
按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？
数值上 原子序数=核电荷数=质子数
意义上 并不相同
二、原子结构和性质的递变规律
[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
[幻灯片] 1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？
[学生回答]结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。
[总结学生的回答]很好，说得全面。就构决定性质！
[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
[幻灯片]1~18号元素的电子层结构
[学生回答]（填表）
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定使得最外层电子数
1-2
1
1-2
2或8
3-10
2
1-8
8
11-18
3
1-8
8
结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化
[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
[幻灯片](呈周期性变化)
完成表5-7
[投影(3)]1~18号元素的半径归纳
原子序数
原子半径的变化
3-9
0.152nm-------------------0.071nm
由大到小
10-17
0.186nm---------0.099nm
由大到小
结论：随着原子序数的递增，原子半径周期性变化
[提出问题]原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，
1 电子层数
2 核对电子的吸引
3 电子间的斥力
[评价]大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）
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