化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化

第三节  学习目标

1.  了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；

2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

学习过程一、自学探究1.  请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？ 2.从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？ 3.                    叫反应热；反应热用符号    表示，单位一般采用     。

在中学化学中，一般研究的是在          下，在          中发生的反应所放出或吸收的热量。 4.对放热反应，△h为    数，即△h    0；对吸热反应，△h为    数，即△h    0 。5.什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？   6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？     二、总结与评价【总结】在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△h表示，单位一般为kj/mol。 当△h<0 时，为放热反应；当△h>0 时，为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△h的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”； (2)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol h2o（l）为标准。

(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kpa和25℃） 【评价】1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△h    0；反之，如果反应物所具有的总能量    生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△h    0。1.  4克硫粉完全燃烧时放出37kj热量，该反应的热化学方程式是：                                     3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△h2>△h1的是(     ). a.2h2(g) + o2(g)＝ 2h2o(g)；△h1 2h2(g) + o2(g) ＝ 2h2o(l)；△h2 b.s(g) + o2(g) ＝so2(g)； △h1 s(s) + o2(g) ＝ so2(g)；△h2 c.co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；△h1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；△h2 d.h2(g) +cl2(g)＝2hcl(g)；△h1 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) ＝ hcl(g)；△h2