水的电离和溶液的pH（第二课时）

水的电离和溶液的pH（第二课时）

[教学目标 ]<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.知识目标

（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H⁺)之间的关系。

（2）有关pH的简单计算。

（3）了解溶液pH的简单测定方法。

2.能力和方法目标

（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。

（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。

（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。

3.情感和价值观目标

通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。

[教学重点和难点]

各类溶液、各类混合后的c(H⁺)、pH的计算。

[教学过程 ]

见ppt文件。

[课堂练习]

1.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /> )和c(H⁺)之比约为（   ）。

（A）1:1       （B）1:2       （C）1:10          （D）10:1        

2.向VmLBaCl₂溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl₂溶液的物质的量浓度为（    ）。

（A）5.05×10^-4 mol·L^-1                      （B）5.05×10^-3 mol·L^-1  

（C）1.01×10^-4 mol·L^-1                      （D）1.01×10^-3 mol·L^-1  

3.在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH₃·H₂O的电离度为（     ）。

（A）2%         （B）1%          （C）0.5%           （D）0.01%

4.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（  ）。

（A）1×10^-14       （B）55.6×10⁷        （C）10⁷         （D）55.6

5.下列叙述中正确的是（ ）。

    （A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

    （B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

    （C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

    （D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

6.下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。

（A）pH试纸      （B）红色石蕊试纸 

（C）淀粉碘化钾试纸                 （D）蓝色石蕊试纸

7.将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c₁ mol·L^-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c₂ mol·L^-1，则c₁和c₂的关系是（  ）。

（A）c₂ =2 c₁          （B）c₂ >2 c₁           （C） c₂ <2 c₁      （D）c₁ =2c₂

8.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H⁺（溶液）+In^-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（  ）。

（A）盐酸            （B）碳酸钠溶液  （C）硫酸氢钠溶液     （D）过氧化钠

9.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-          ②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA 

③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是_______。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是________。

（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。

（A）H₃C+3A^-=3HA+C^3-   （B）HB^-+A^-=HA+B^2-  （C）H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-

（4）完成下列反应的离子方程式：

（A）H₃C+OH^-（过量）=_______________。（B）（过量）+C^3-=________________。

10.250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L^-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?

（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?

11.在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则V_a:V_b=____________（填数字）。

（2）若a+b=13，则V_a:V_b=____________（填数字）。

（3）若a+b>14，则V_a:V_b=_____________（填表达式），且V_{a_________} V_b（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

[课堂练习答案]

1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

9.（1）H₂B。（2）C^3-、HB^- 。（3）B、C。（4）H₃C+3OH^- =C^3-+3H₂O， 2HA+C^3-=2A^-+H₂C^-。

10.（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。