化学反应速率（第二课时）
化学反应速率（第二课时）
[教学目标 ]<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />
1.知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程 ]
见ppt文件。
[随堂练习]
1.一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
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（A）同时增大 （B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2增大
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） (℃) |
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60 |
6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A（气）+2B（气） 2C（气）
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。
（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少
（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少
7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气
（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度
（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。
（2）反应后期反应速率下降的原因是______。
9.在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。
10.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ =2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
| [I-]（mol·L-1） | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) |
（1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
（2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
（3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）
课堂练习答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8.（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。
9.②；③。 10.C；大于。
