高中化学--铝的重要化合物

高中化学--铝的重要化合物

高中化学铝的重要化合物教学设计
三维目标：

知识与技能：

1、掌握al2o3、al(oh)3的两性

2、掌握al(oh)3的制法

过程与方法：

1、通过学生分组合作实验探究al(oh)3的两性

2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。

情感、态度、价值观：

1、通过对al2o3、al(oh)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

2、通过对al2o3、al(oh)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点：

al2o3、al(oh)3的两性

教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养

教学准备：多媒体课件

学生分组实验仪器和药品：al2(so4)3溶液、氨水、mgcl2溶液、hcl溶液、naoh 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。

教学过程：

情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然

想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定

会给小王同学很好的建议的。

转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的al2o3薄膜。今天，我们首先从al2o3的性质入手分析，请

同学们阅读课本58页，了解al2o3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中al2o3的应用。

学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高

展示：宝石图片

小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

转：通过al2o3物理性质的学西，我们还了解到al2o3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从al2o3的化学性质入手分析

。

学生活动：写出al2o3分别和盐酸和naoh 溶液反应的化学方程式：

（1）跟酸反应al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

（2）跟碱反应 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

知识回顾： na2o 、co2、na2o2各属于哪类氧化物？

学生活动：na2o 碱性氧化物、co2酸性氧化物 、na2o2过氧化物

思考：al2o3属于哪类氧化物?

学生活动：两性氧化物

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！

练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。

 如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。

转；看来，al2o3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：al(oh)3。现在，我们一起走入al(oh)3的世界吧。

学生分组合作实验探究1：

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

al3++ 3nh3·h2o===al(oh)3↓+ 3nh4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

两支试管中的白色沉淀都溶解。

 al(oh)3 +3h+ ===al3+ +3h2o

al(oh)3 + oh-===alo2-+2h2o

学生分组合作实验探究2：

氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色沉淀生成。

mg2++ 2nh3·h2o===mg(oh)2↓+ 2nh4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

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