必修1 第四章·第二节 《富集在海水中的元素——氯》第二课时

必修1 第四章·第二节 《富集在海水中的元素——氯》第二课时

一、教学目标：

（一）知识与技能

1、进一步掌握氯气的化学性质——与naoh溶液的反应。

2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。

3、掌握氯离子的检验方法。

4、了解卤素的氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2

（二）过程与方法

1、引导学生自主学习，探究cl2的性质和用途。

2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

3、探究氯离子的检验方法。

（三）情感态度价值观

1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

2、通过对cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义观点。

二、教学重点：氯气与naoh溶液的反应，氯离子的检验。

三、教学难点：氯气与naoh溶液的反应。

四、教学方式：引导探究→分析归纳

五、教学过程：

[复习]上节课我们学习了cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。请写出cl2与fe、h2、h2o反应的化学方程式。

[学生活动]书写有关化学方程式。

[引言]你们在游泳馆游泳时，有没有想过：游泳馆是怎样给水消毒的？和自来水厂一样直接用cl2吗？

[学生议论]会、不会……（教师指导学生阅读课文有关内容。）

[提出问题]为什么不用cl2？

[学生回答]（1）cl2在水中溶解度不大、（2）生成的hclo不稳定、（3）使用不方便、（4）效果不明显。

[提出问题]根据cl2与水的反应，大家来设想一下：如果将cl2通入naoh溶液中会发生怎样的反应？

[演示实验]向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约1秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。

[描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。

[板书]（4）氯气与碱反应

根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。

cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o

[讲解]次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。利用氯气与naoh溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用naoh溶液吸收多余cl2。

[过渡]工业上常用cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出cl2与ca（oh）2反应的化学方程式。

[板书]2cl2+2ca（oh）2=cacl2 +ca（clo）2+2h2o

[演示实验]用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。

[描述实验现象]红色褪去。

[讲解]这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。

[设问]漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合习题5认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。

[小结]漂白原理：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

[讲解]由于ca（clo）2易与co2、h2o反应，hclo不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。

[过渡]氯气的强氧化性还表现在可以与某些盐发生反应，如氯气可以将fe2+离子氧化成fe3+。请写出cl2与fecl2溶液反应的化学方程式和离子方程式。

[板书]（5）与某些盐的反应

2fecl2+cl2=2fecl3       2fe2++cl2=2fe3++2cl—

[提出问题]氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？请同学们根据cl2的性质，推测cl2的可能用途。

[学生回答]①做漂白剂、消毒剂（hclo的氧化作用）②制盐酸（cl2与h2反应）

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