硅和二氧化硅(推荐)

硅和二氧化硅(推荐)

第二节   硅和二氧化硅

知识目标：

1、熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质；

2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。

能力目标：培养学生的思考、判断能力。

美育目标：插图以及书前彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。

教学重点：硅和二氧化硅的化学性质。

教学难点：1、如何调动学生对较简单枯燥的元素及化合物知识的学习的兴趣。

          2、根据所学碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

师生活动设计：

1、  阅读教材第146页，并根据碳单质和二氧化硅的性质，归纳出硅及二氧化硅的性质，找出特殊性。

2、  阅读教材第146-147页内容归纳硅、二氧化硅的用途，硅酸盐用氧化物形式书写的方法。

3、  练习巩固。

〖引言〗上节课我们系统地介绍了碳族元素的结构特点及性质递变规律，本节课我们重点学习碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有关知识。

〖板书〗一、硅

〖引导〗 阅读p145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物性等方面内容，完成相应内容。

引1：硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合态存在的硅。这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大。它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

〖板书〗1、分布与存在：只以化合态存在，分布广泛含量仅次于氧。

2、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。

引2根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。完成相应内容。

硅的许多化学性质跟碳相似。在常温下，硅的化学性质不活泼，只与氟气、氢氟酸和强碱起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

si+  f2 =                        si+ hf =

si+ naoh=                       si＋o2

〖讲解〗 硅元素原子的最外电子层的电子数目与碳元素原子的最外电子层中的电子数目相同，都有4个电子，所以，硅的许多化学性质跟碳相似。在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热。

〖板书〗 3、化学性质：

〖过度〗 硅的这些化学性质决定了什么样用途呢？阅读p146第二段完成相应内容。

引3：硅是良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。含硅4％（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15％（质量分数）左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。

〖板书〗 4、硅的用途：

〖过度〗 大家都知道，电子工业上所用的硅都是纯度很高的硅，而自然界没有单质硅存在，那么，我们怎样制取呢？看书后回答，完成相应内容。

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