钠

钠

(1节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。【重、难点】: 钠的化学性质【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学【教学过程】:l        引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族—碱金属族，          以钠为代表。l        演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃）    4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。l        投影：[思考讨论]1.    分别观察到什么现象？2.    透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3.    写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。4.    钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？l        师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。注意：1.从现象中总结钠的物理性质                2.分析化合价的变化及电子转移                3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度             （酸液中有水，钠与谁反应呢？较难说清，总之与氢离子反应）4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理l        归纳：钠的化学性质l        学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。l        小结：钠的存在和用途【板书设计】:一.钠的物理性质1.    色、态：银白色光泽、固体2.    硬度：较小3.    密度：比水小4.    熔、沸点：较低5.    导热、导电性：良好点 燃二.钠的化学性质常温： 4na + o2 === 2na2o (白色)点 燃                与o2反应    1.与非金属反应              点燃：2na + o2 === na2o2 (淡黄色)与s反应(研磨爆炸):  2na + s === na2s                         现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红”2.与水反应                  2e

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